Ley de Gay-Lussac

• Objetivo:

Obtener la expresión matemática de una de las leyes de los gases ideales.

• Introducción:

La ley de Gay- Lussac establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.

Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor:

• Materiales:

1. Tubo de Schlenk 
2. Caperuza con conexión al sensor de presión 
3. Sensor de presión 
4. Sensor de temperatura 
5. Logger Pro o interfaz al PC 
6. Molde de bizcocho 
7. Placa calefactora con agitador magnético 

• Método:

1º Engrasa las conexiones del tubo de Schlenlk. Coloca la llave en posición cerrada y pon la caperuza al tubo.
2º Conecta el sensor de presión al tubo de Schlenk.
3º Conecta ambos sensores al LoggerPro o al PC.
4º Llena con agua el molde e introduce en posición horizontal el tubo de Schlenk.
5º Introduce el sensor de temperatura en el agua.
6º Conecta la agitación magnética.
7º Comienza a adquirir datos a razón de un dato cada 5 segundos durante unos 10 minutos.
8º Enciende la calefacción, controlando que la temperatura no suba demasiado rápidamente.
9º Si la temperatura llega a unos 80 ºC, apaga la calefacción y detén el experimento.
10º Una vez acabado el experimento, desmonta los elementos del tubo de Schlenk, eliminando los restos de vaselina con papel de filtro.

• Resultados:

• Grafica:

• Evaluación:

Lo que hemos observado es que en nuestro experimento a salida correcto, porque podemos observar que la grafica va de manera creciente, porque los resultados son cada vez mayores, por lo tanto es correcto, creo que no hemos tenido fallos, el único es la temperatura ambiental que podría alterar la temperatura de nuestro fluido.

Práctica de laboratorio 4: leyes de los gases I

Ley de Boyle Mariote

El objetivo es demostrar la relación que hay entre la presión y el volumen.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Los materiales que necesitamos son el aparato ad hoc y gafas de seguridad.

PROCEDIMIENTO:
1. Con la válvula abierta, desplaza el émbolo a una posición intermedia.
2. Cierra la válvula.
3. Toma medidas de presión y volumen tanto aumentando como disminuyendo el volumen.

Estas son las medidas que hemos tomado:

Datos presión-volumen

     

Conclusión:

En conclusión la ley de Boyle Mariotte demuestra que si mantenemos la temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión como se demuestra en el experimento.

Evaluación:

Errores:

1. La ley dice que la temperatura tiene que ser constante, pero en la práctica la temperatura subía un poco.

2. El aparato de ad hoc no es demasiado preciso, por lo tanto las medidas que hemos tomado no son exactas.

Mejoras: 

1. Para mejorar el experimento tendríamos que conseguir que la temperatura del aparato de ad hoc se mantenga constante.

2. Conseguir un aparato que sea mas preciso que el aparato de ad hoc, por lo tanto las medidas serán más precisa y entonces los errores serían menores.

Práctica de laboratorio 3

1. En primer lugar cogemos todos los materiales en la mesa.

2. Luego cogemos los materiales, tubo de schlenk y le ponemos vaselina por la parte de arriba, luego dentro de la caperuza y en la llave, para que giren los materiales sin fricción.

3. Ponemos la llave dentro del tubo de schlenk por la parte de dentro, y luego ponemos la gomilla para que la llave no se salga.

4. Luego ponemos la goma roja dentro de la parte del tubo de schlenk en la parte de arriba, hasta que se introduzca por completo, y luego la enseñamos a ver si está bien. 

Laboratorio

La sustancia que vamos a utilizar será Almidón Soluble

En el primer caso ha tenido la sustancia un bajo punto de fusión.

En el segundo caso es soluble al agua

En el tercer caso si es soluble en acetona.

No es conductible en estado sólido.

La sustancia que vamos a utilizar será parafina

En el primer caso ha tenido un bajo punto de fusión

En el segundo caso no es soluble en agua

En el tercer caso tampoco es soluble en acetona

No es conductible en estado sólido

La sustancia que vamos a utilizar será FeSO4

En el primer caso ha tenido bajo punto de fusión

En el segundo caso es soluble en agua

En el tercer caso no es soluble en acetona

No es conductible

La sustancia que vamos a utilizar será grafito

En el primer caso tiene un alto punto de fusión

En el segundo caso no es soluble en agua 

En el tercer caso no es soluble en acetona

Es conductible

La sustancia que vamos a utilizar es plomo

En el primer caso tiene un bajo punto de fusión

En el segundo caso no es soluble en agua

en el tercer caso no es soluble en acetona

Si es conductible en estado sólido.

Nombres	Bajo/Alto punto de fusión	No/Soluble en agua	No/Soluble en acetona	Conductible en estado solido
Almidón	Bajo	Si	Si	No
Perafina	Bajo	No	No	No
FeSO4	Bajo	Si	No	No
Grafito	Alto	No	No	Si
Plomo	Bajo	No	No	Si

Conclusión:

Lo que hemos podido observar es que los metales, como el "Grafito, Plomo" son conductibles en estado sólido. En cambio los no metales, como el "Almidón, Parafina" no son conductibles en estado sólido, pero son solubles, y tienen un bajo punto de fusión.