Práctica de laboratorio 4: leyes de los gases I

Ley de Boyle Mariote

El objetivo es demostrar la relación que hay entre la presión y el volumen.

La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.

Los materiales que necesitamos son el aparato ad hoc y gafas de seguridad.

PROCEDIMIENTO:
1. Con la válvula abierta, desplaza el émbolo a una posición intermedia.
2. Cierra la válvula.
3. Toma medidas de presión y volumen tanto aumentando como disminuyendo el volumen.

Estas son las medidas que hemos tomado:

Datos presión-volumen

     

Conclusión:

En conclusión la ley de Boyle Mariotte demuestra que si mantenemos la temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión como se demuestra en el experimento.

Evaluación:

Errores:

1. La ley dice que la temperatura tiene que ser constante, pero en la práctica la temperatura subía un poco.

2. El aparato de ad hoc no es demasiado preciso, por lo tanto las medidas que hemos tomado no son exactas.

Mejoras: 

1. Para mejorar el experimento tendríamos que conseguir que la temperatura del aparato de ad hoc se mantenga constante.

2. Conseguir un aparato que sea mas preciso que el aparato de ad hoc, por lo tanto las medidas serán más precisa y entonces los errores serían menores.